一、介绍 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。另外,存在固体电解质(导电性来源于晶格中离子的迁移)。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电。二、概念 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质,但有一些不是,如氯化铝和氯化铍…
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一、介绍
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二、概念
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质,但有一些不是,如氯化铝和氯化铍;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质。(大多数的有机物都是非电解质)
三、电解质与非电解质的区别
电解质 | 非电解质 | |
相同点 | 均为化合物 | |
不同点 | 水溶液或熔融状态能导电 | 水溶液和熔融状态都不能导电 |
本质区别 | 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 | 在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离 |
所含物质类型 | 酸, 碱, 盐 , 活泼金属氧化物 | 非金属氧化物,非酸性气态化合物,部分有机物 |
四、 强电解质和弱电解质
导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有:强酸强碱,大多数正盐,如:碳酸钠、硫酸铜;弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物)一般有:弱酸、弱碱,如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O),以及少数盐,如:醋酸铅、氯化汞。另外,水是很 弱电解质。
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